0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．
问题描述：
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．
答
n（H2）=
=0.3mol，6.72L 22.4L/mol
根据2H+
H2，得2e−
则生成0.3molH2共需0.6mol电子，
即0.2mol金属可失去0.6mol电子，
所以金属的化合价为+3价，
氧化物的化学式为R2O3，
M（R2O3）=
=102g/mol，10.2g 0.1mol
所以M（R）=
=27，102−3×16 2
为Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相对原子质量为27，位于周期表第三周期ⅢA族．
答案解析：根据电子转移的关系可知R的化合价，根据化合价可知氧化物的化学式，根据质量和物质的量可求得R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查元素的相对原子质量的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断元素的化合价，根据化合价正确判断氧化物的化学式为解答该题的关键．