8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2,当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量是多少
问题描述：
8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2,当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量是多少
答
8个NH3,有2个被氧化,6个没有参加氧化还原反应,
8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 袂氧化：2NH3
1 2
28/28=1 2
当N2的质量为28g时,被氧化的物质的量=2mol