100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?

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• 1将80°时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30°,以下叙述正确的是---A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变C溶剂的质量不变D30°C时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液2一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,在蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾.此温度下硝酸钾的溶解度是-----A S=10g\100g水 B S=20g\100g水 C ≥20g\100g水 D≤20g\100g水3甲烷燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平 4CO和CO2都是碳的氧化物但性质却有很大差异,从微观角度分析 原因-----5若电解水消耗水3.6g,则A试管中生成气体的分子个数约为?----6将配制好的50g25百分比的NaCl溶液,稀释成5百分比,需要加水几可?注；一定要列式计算7以下溶液中,PH最小的是A盐酸 B柠檬汁 C石灰水 D雪碧汽水8排水法收集氧气时时,检验氧气是否收集满的方法是-----9要制取0.3molCO2,需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔?要得到这些碳酸钙,需要含碳酸钙80百分比
• 1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体（标准状况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.将一定量的Fe,FeO,CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.1.4mol/L3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）A.2.5VmolB.（m-2.5V）/216molC（m-2.5V
• 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=______．（2）x=______，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为______．（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na2SO4的物质的量浓度为______．
• 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=______；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______．（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
• T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的PH1与强碱的PH2之间应该满足的关系是
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