常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数． （1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有

答

（1）根据2L此混合气体可以得到7L水蒸气，根据质量守恒定律可得，该混合气体的平均分子式为：C_xH₇，又已知两种烃常温下均为气态，所以碳原子数小于或等于4；又烯烃碳原子数大于烷烃碳原子数，所以当烷烃为C₃H₈时，烯烃必为C₄H₈，不符合平均分子式C_xH₇；所以烷烃只能为CH₄或C₂H₆，烯烃必为C₄H₈；若混合气体为CH₄与C₄H₈，设甲烷的物质的量为x，丁烯的物质的量为y，则：

4x+8y

x+y

=7，解得：x：y=1：3，则体积比为：V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3；
若混合气体为C₂H₆与C₄H₈，设乙烷的物质的量为x，丁烯的物质的量为y，则：

6x+8y

x+y

=7，x：y=1：1，则V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1，
答：混合气体的可能的组合有：CH₄与C₄H₈、C₂H₆与C₄H₈，体积比为：V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3、V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1；
（2）2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，则混合气体与氧气的物质的量之比为：2L：9.5L=1：4.75，即1mol混合气体完全燃烧消耗4.75mol氧气；
1molC_xH₇完全燃烧消耗氧气的物质的量为xmol+

7

4

mol=4.75mol，解得x=3，即混合气体分子中平均含有3个C，平均分子式为C₃H₇，
若是V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3，则混合气体中碳原子的平均数为：

1×1+4×3

4

=3.5≠4；
若为V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1，则混合气体中碳原子的平均数为：

2×1+4×1

2

=3，满足条件，
所以A、B的化学式分别为C₂H₆与C₄H₈，
答：混合气体中A、B的化学式分别为C₂H₆与C₄H₈．