常温下,一种气体烷烃A和一种气体单稀烃B组成的混合气体,以知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数.(1)将2L此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到7L水蒸气,试推断A,B所有可能的组成及其体积比...(2)取2L此混合气体与9.5L.O2恰好完全燃烧,确定A,

根据第一个条件,2L此气体充分燃烧得到7L水蒸气,
可以确定1L此气体充分燃烧得到3.5L水蒸气,
水中有两个H
所以这种气体的平均分子式中含有7个H,
即混合气体中一种气体的H原子数大于7一种小于7
两种都是气态烃,故烷分子式中C小于5,烯小于4
而且B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数
所以B分子一定是丁烯C4H8
那么A分子则是CH4,C2H6中的一种
再确定体积比的时候的原则是H原子的总量除以物质总量等于7
所以如果是CH4的话是CH4:C4H8=1:3
C2H6:C4H8=1:1
设平均表达式为CxH7,所以反应方程式为4CxH7+19O2＝14H2O＋12CO2
解得x＝3,所以平均表达式为C3H7,（1）中只有C2H6与C4H8这一组符合
所以A为C2H6,B为C4H8.