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把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（　　）A. M+3NB. M2+3NC. M2+3N+72WD. M2+3N-72W

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:09:21
问题描述：

把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（　　）
A. M+3N
B.

M
2
+3N
C.
M
2
+3N+
7
2
W
D.
M
2
+3N-
7
2
W

答

加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，
由C～O2、4H～O2，
则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×

1
4
=3Nmol+
M
2
mol，
故选B．
答案解析：加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．

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