把M mol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧的物质的量为( ) A.M+3N B.M2+3N C.M2+3N+72W D.M2+3N-72W
问题描述:
把M mol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧的物质的量为( )
A. M+3N
B.
+3NM 2
C.
+3N+M 2
W7 2
D.
+3N-M 2
W 7 2
答
加成反应前后原子守恒,M mol H2和N mol C2H4混合,C原子为2Nmol,H原子为4Nmol+2Mmol,
由C~O2、4H~O2,
则消耗的氧气为2Nmol+(4Nmol+2Mmol)×
=3Nmol+1 4
mol,M 2
故选B.