把M mol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧的物质的量为(  ) A.M+3N B.M2+3N C.M2+3N+72W D.M2+3N-72W

问题描述:

把M mol H2和N mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧的物质的量为(  )
A. M+3N
B.

M
2
+3N
C.
M
2
+3N+
7
2
W
D.
M
2
+3N-
7
2
W

加成反应前后原子守恒,M mol H2和N mol C2H4混合,C原子为2Nmol,H原子为4Nmol+2Mmol,
由C~O2、4H~O2
则消耗的氧气为2Nmol+(4Nmol+2Mmol)×

1
4
=3Nmol+
M
2
mol,
故选B.