问一道有机的选择题把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为( )A.a+3bB.(a/2)+3bC.(a/2)+3b+(7W/2)D.(a/2)+3b-(7W/2)还有为什么选B?
问题描述：
问一道有机的选择题
把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为( )
A.a+3b
B.(a/2)+3b
C.(a/2)+3b+(7W/2)
D.(a/2)+3b-(7W/2)
还有为什么选B?
答
这道题等价于a mol H2和b mol C2H4混合然后完全燃烧。
列个反应方程式就出来了。
答
这个题目用逻辑思维想想就知道了,人家题目都说了是完全燃烧,那么所有的氢和碳统统都完全和氧反应掉了,“在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6”这一段只是题目设的陷阱,不用理会的,换句话说这道题就是算的a mol H2和b mol C2H4和多少摩尔氧气才能完全反应.那么,
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
b 3b
2H2 + O2 →2H2O
a a/2
结果就是(a/2)+3b