电离后求溶液中离子浓度是*离子的浓度还是原溶液的.如PH=11的氢氧化钠和醋酸电离出来的OH-的比较

问题描述:

电离后求溶液中离子浓度是*离子的浓度还是原溶液的.如PH=11的氢氧化钠和醋酸电离出来的OH-的比较
如PH=11的氢氧化钠和醋酸电离出来的OH-.为什么醋酸是若电解质电离的离子应该少啊。但为什么离子浓度是大于10-3的。而不是小于

PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方,醋酸溶液H离子浓度为10﹣11次方,水中OH根离子浓度为10﹣3次方,因为醋酸是弱酸,所以醋酸中的H离子不能完全电离出来,应该小于10﹣11次方,又因为Kw=CH*COH 因为Kw是固定的 所以OH根离子浓度当然要大于10﹣3次方了那电离后求溶液中离子浓度是*离子的浓度?是酸碱溶液中的