一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克
问题描述：
一道物理问题 磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克
乙组同学取该磁铁矿样品16克,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为12.8克,请你根据乙组同学的实验数据,计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.
为什么16g样品中含氧元素的质量 = 16g – 12.8g = 3.2g?
我认为有可能是co耗尽 12.8g固体内有fe和fe304 但不知道每个质量
再用方程求出fe3o4质量 求出质量分数啊
请详解 谢~
错了是化学
答
首先这是化学问题；进入正题：如果不考虑硫化铁等杂质,那么磁铁矿样品就是由铁元素和氧元素组成的,而铁只能是固态的,因此失去的3.2克是氧元素.而题目说的很清楚：“与足量的一氧化碳充分反应”,所以co不会耗尽.所以3...额 能不能帮我写下计算式？ 不用摩尔的 谢~fe3o4+4 co=3 fe+4 co2232 1121681763.2除以（16*4）=0.05，所以fe3o4为0.05mol，质量为（56*3+16*4）*0.05=232*0.05=11.6g质量分数为11.6/16=72.5%这一段什么意思 16*4 是神吗 能给讲讲么 马上给分3.2是本题16g样品的fe3o4中o的质量，16*4是1mol fe3o4中o的质量。3.2除以（16*4）=0.05是求16g样品的fe3o4的含量，（56*3+16*4）*0.05=11.6g 是 fe3o4的摩尔质量