某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下）
问题描述：
某同学将一定量铜粉与10ml的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下）
（1）反应消耗铜的质量为ml
（2）往反应后溶中滴加5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOHml,则原浓H2SO4的浓度为（）mol/L
答
生成SO2 1.12L,为0.05mol
Cu + 2H2SO4==CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 1
0.05mol 0.05mol
所以消耗Cu质量=0.05x64=3.2g
后面的缺条件啊,【消耗NaOHml】多少啊?
说说做法吧,你可以自己试一试.最初H2SO4的物质的量=消耗NaOH的物质的量/2 + SO2的物质的量.
因为恰好生成沉淀时,溶液中的溶质一定只有Na2SO4,所以溶液中的SO42-物质的量=NaOH物质的量÷2,然后再加上跑出去的SO2的物质的量,就是S原子的总物质的量,就是一开始的H2SO4的物质的量,除以体积就是浓度.