向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?

质子：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+1/3c(Na+)为什么是+1/3的c(Na+)？怎么算的？电荷： c(na+)+c(h+)=c(hco3 -)+2c(co3 2-)+c(oh-)物料： c(na+)=c(h2co3)+c(hco3-)+c(co3 2-)质子： c(co3 2-)+(oh-)=c(h+)+c(h2co3)不好意思算错了谢谢，但是这个物料是不是光是NaHCO3的啊，还有Na2CO3呢。我物料写的是2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)]减完是质子：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)-c(CO3 2-)你看对不对？另外，是不是 物料-电荷 就是 质子 啊？为什么？2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)]是错的。你看最初态：0.2mol·L-1NaHCO3溶液说明最初往水里面加入的是NaHCO3。配置成了溶液。所以na和CO3是1:1关系的。然后再来写物料，会了吧。第二个问题：不全是物料-电荷 就是 质子还可以倒着减。有的还需要成以一定的倍数。这看你最终要写的质子是关于谁有关。有的要求H+写等号左边，有的要求CO3写等号左边。有的要求再等式中不写某某离子谢谢，第二个问题我明白了，但第一个问题我还是有点不明白。 我的意思是问后来加完氢氧化钠溶液后的质子守恒，不是最初的质子守恒啊。我认为加入氢氧化钠后会增加钠离子，使原来物料守恒发生改变，就是Na和C的比不是1：1了，比1：1大了。为什么不对呢？难不成我又错了？？？？？？？、等我一会我再检查啊！！！！最初是0.2VmolCO3 0.3VmolNa所以是2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)]你是对的额。