向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)我的问题是：怎么就 相当于0.05mol的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的混合液的?为什么他们都是0.05mol?
问题描述：
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液
解答：
向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
我的问题是：怎么就 相当于0.05mol的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的混合液的?为什么他们都是0.05mol?
答
设体积为V L,混合后体积为2V LNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1mol 1mol 1mol0.2V 0.1VNaHCO3过量NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O1mol 1mol 1mol0.1V 0.1V 0.1Vn(NaHCO3)=0.2V-0.1V=0.1V c(NaHCO3)=0.1V/2V=0.05mol/Ln(Na2CO3)=0.1V ...