某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算：
问题描述：
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算：
①1.6g表示氧化铜中氧元素氧化铜中氧元素的质量；
②该反应制得铜的质量为6.4克
李明同学对试管进行洗涤,干燥后,再称试管质量为30.4g,他得出反应后固体残留物是混合物,他的观点是（正确/不正确）,那么固体残留物中铜元素的质量分数是多少?
我算的是92.8％.
答
CuO+CO=Cu+CO2
由方程式及质量守恒可得,固体减少的质量为氧元素的质量,为1.6g
二氧化碳的质量为4.4g,所以可通过方程式计算得出铜的质量为6.4克
总质量为40.4g -30.4g =10g,其中6.4g为铜,所以,剩余3.6g为氧化铜
铜元素的质量有两部分,一部分是纯铜,6.4g
一部分是氧化铜中的铜元素质量,为3.6/80*64= 2. 88 g
所以,总的铜元素质量分数为（6.4+2.88） /10= 92.8%
恭喜你,做对了,相信自己