某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收
问题描述：
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g-40.4g=1.6g，1.6g表示______的质量．
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
答
（1）试管与内装的氧化铜粉末共重42g，反应中氧化铜失去氧而生成铜，试管与生成的铜共重40.4g，所以固体减少量为42g-40.4g=1.6g，则1.6g表示 反应的CuO中氧元素的质量．
（2）方法一：根据质量守恒定律可知，反应中制的铜就是反应的氧化铜中的铜，可根据氧化铜的化学式，铜与氧元素的质量比进行计算．
设铜的质量为X，则
=mCu mO
=64 16
X 1.6g
解得：X=6.4g
答、反应制得的铜的质量为6.4g．
方法二：解，设制的铜的质量为X
CO+CuO
Cu+CO2
△ .
64 44
X 4.4g
=64 44
X 4.4g
解得：x=6.4g
答：可制的铜的质量为6.4g．