某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：（1）42g-40.4g=1.6g，1.6g表示______的质量．（2）该反应制得铜的质量为多少克？

答

（1）试管与内装的氧化铜粉末共重42g，反应中氧化铜失去氧而生成铜，试管与生成的铜共重40.4g，所以固体减少量为42g-40.4g=1.6g，则1.6g表示 反应的CuO中氧元素的质量．
    （2）方法一：根据质量守恒定律可知，反应中制的铜就是反应的氧化铜中的铜，可根据氧化铜的化学式，铜与氧元素的质量比进行计算．
 设铜的质量为X，则

mCu

mO

=

64

16

=

X

1.6g

     
  解得：X=6.4g    
答、反应制得的铜的质量为6.4g．
      方法二：解，设制的铜的质量为X
                 CO+CuO

△   .

 Cu+CO₂
                            64  44                     
                             X  4.4g  
                       

64

44

=

X

4.4g

                         
          解得：x=6.4g
       答：可制的铜的质量为6.4g．
答案解析：该题的关键是理解冶炼金属的原理：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，CO夺得氧生成CO₂，CuO失去氧生成Cu，因此固体质量减少量为参加反应的氧化铜失去的氧的质量．依据题意还知道收集到的CO₂ 的质量，所以计算铜的质量时，可以根据氧元素的质量和氧化铜的化学式进行计算，也可根据CO₂的质量和化学方程式进行计算．
考试点：探究金属铜的冶炼原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：该题主要考查有关化学式和化学方程式的计算，解答该题的关键分析实验数据，把握有效数值，选择的数据不同，计算方法不同．