把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.
问题描述：
把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.
不是很懂
答
用差量法算：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m（固体质量变化）
65 64 1
x y (8.5-8.45)g
解得x=3.25g,y=3.2g什么是差量法，为什么反应后的质量就减少了0.05因为原来固体8.50g，反应时消耗了锌生成了铜，剩余8.45g，所以减少0.05g就是溶解Zn和析出Cu质量的差值。