把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得其质量为8.45g.求参加反应的氧化剂还原剂的质量,电子转移的数目.
问题描述：
把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得其质量为8.45g.求参加反应的氧化
剂还原剂的质量,电子转移的数目.
答
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m 转移e-数
65g 160g 64g 1g 2mol
x y (8.5-8.45)g z
Zn为还原剂
CuSO4为氧化剂
根据以上数据列方程解出即可。
答
差量法CuSO4+Sn=SnSO4+Cu——M 65 64 1 X Y （8.5—8.45）=0.01X=0.65,Y=0.64.均为0.01molSn为还原剂0.65g,CuSO4为氧化剂（160g/mol)1.6g转移电子数0...