以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ） A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
问题描述：
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
答
根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
H2+Fe（OH）2↓，
电解 .
根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．
故选D．