甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应,
问题描述：
甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应,
答
（1）比较甲乙两组数据可以知道,取10g混合物,分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明混合物中的铁全部参加反应,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g,所以混合物中铁的质量分数为：
8g /10g ×100%=80%；
（2）分析丙中的数据可以知道,取20g混合物,与100g硫酸反应剩余12g固体,结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g,所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应,
设生成硫酸亚铁的质量为x,与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
8g y x
56 /8g =152 /x =98 /y
解得：x=21.7g,y=14g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
14g /100g ×100%=14%．
故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．