将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反就后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色
问题描述：
将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反就后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有FeSo4一种溶质).试计算
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中FeSo4的质量分数.
答
（1） 甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2-8=3.2g 设甲烧杯中CuSO4的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ……160……152 …… x ……3.2 x≈3.4g 所以原混合物中CuSO4的质量=3.4×2=6.8g （2） 乙烧杯中生成氢气的质量：11.2+91...