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甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 1

分类: 作业答案 • 2021-12-20 10:04:10
问题描述：

甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

甲 乙 丙
取用金属混合物的质量 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．

答

（1）比较甲乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：

8g
10g
×100%=80%；
（2）分析丙中的数据可以知道，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，
设生成硫酸亚铁的质量为x，与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56  98    152
8g   y    x
 
56
8g
＝
152
x
＝
98
y
 
解得：x=21.7g，y=14g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
14g
100g
×100%=14%．
故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．

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