用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3
问题描述：
用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3
我想请问诸位：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用的是守恒法,凭什么知道这里的NA+就已经完全反映了
答
1L1.0molNaOH溶液含1molNaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1molNaOH与0.5molCO2完全反应生成0.5molNa2CO3.因此反应后的溶液不存在NaOH.
所以可以用守恒法：设生成xmolNa2CO3,ymolNaHCO3
则有x+y=0.8 2x+y=1
解得x=0.2,y=0.6
因此应该选A