等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同
问题描述：
等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同
答
因为pH值相等,说明里面的OH-浓度一样,而体积也一样
就有OH-的物质的量n=c·V也相等
而两种碱和酸反应的实质都是
OH- +H+ ====H2O
既然OH-的物质的量相等,消耗的H+的物质的量也相等,所以浓度一样咯!
所以在这个时候你不需要管那个是二元碱,哪个是一元碱那氨水与氢氧化钠PH相等，为什么消耗的酸的量不相等因为氨水是弱碱啊！ NH3·H2O《=====》NH4+ +OH- 它不能完全电离，少量电离出来的OH-就和NaOH完全电离出来的相等了 其实氨水的浓度要远大于NaOH的那你不是说既然OH-的物质的量相等，消耗的H+的物质的量也相等是的啊！ 但是随着OH- +H+ ====H2O反应的进行 NH3·H2O《=====》NH4+ +OH-反应中的OH-浓度下降，平衡会右移，使OH-浓度发生变化而刚才那句话，是针对刚才两个强碱啊，而且原话也不是这样的哦哈哈是不是强碱与酸反应只看OH-的物质的量是否相等，但强碱和弱碱与酸反应要看物质的量浓度嗯！关键你要抓住OH- 的浓度大小，才是正确的思路！ 再看他是不是完全电离！ 最好不要死记哈！ 理解一下，相信你可以的！