PH相同的氢氧化钡和氢氧化钠相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?V3＞V2=V1,前者我知道.后者就有点混了.氢氧化钡 不是二元强碱吗?相同的浓度 电离出来的OH- 不是应该是氢氧化钠的二倍吗?所需的酸不是应该更多吗?
问题描述：
PH相同的氢氧化钡和氢氧化钠
相同体积和PH的氢氧化钡,氢氧化钠和氨水三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1 ,V2,V3,则三者的大小关系式?
V3＞V2=V1,前者我知道.后者就有点混了.氢氧化钡 不是二元强碱吗?相同的浓度 电离出来的OH- 不是应该是氢氧化钠的二倍吗?所需的酸不是应该更多吗?
答
因为pH=-log(cH+)
pH都是一样的,说明二者溶液里的OH-离子浓度都是一样的
而氨水是弱碱，不完全电离，所以中和的时候酸会用的多一些，而氢氧化钠和氢氧化钡都是强碱，完全电离，所以用的酸一样多！
答
理解正确，但漏了一个已知条件。
相同体积和相同pH。你当成相同浓度了。
答
你的理解是有误的,你把溶质的物质的量浓度与pH相混了
既然Ba(OH)2与NaOH的pH都是一样的,说明二者溶液里的OH-离子浓度都是一样的
因为pH=-log(cH+)
所以Ba(OH)2的物质的量浓度是NaOH的一半,才能使得二者电离的OH-浓度一样即有相同的pH值
所以中和pH相同的Ba(OH)2溶液与NaOH溶液消耗等浓度的盐酸的量是相同的