对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确完全中和不是等于完全反应吗 完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液 题目是c(H).V(H)=c(OH).V(OH) 即 n(H+)=n(OH-)那完全反应不是 n溶液=n溶液吗?可是Ba(OH)2 oh-底数是2啊 就算oh-=0.1但溶液浓度应该少于0.1所以 n碱不等于n酸啊 所以不是完全中和啊?完全中和是n(H+)=n(OH-) 还是n溶液碱=n溶液酸 ?

问题描述:

对于常温下PH为1的硝酸溶液 选项中 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确
完全中和不是等于完全反应吗
完全反应不是c溶液.V溶液=c溶液.V溶液
题目是c(H).V(H)=c(OH).V(OH) 即 n(H+)=n(OH-)
那完全反应不是 n溶液=n溶液吗?可是Ba(OH)2 oh-底数是2啊 就算oh-=0.1但溶液浓度应该少于0.1所以 n碱不等于n酸啊 所以不是完全中和啊?
完全中和是n(H+)=n(OH-) 还是n溶液碱=n溶液酸 ?

你错啦 ph为13 则氢氧根浓度为0.1mol/l 应该要这样想

你想错了,PH是氢离子浓度,所以PH为13,氢氧化钡中氢离子浓度为1X10的负13次方,所以氢氧根离子浓度为0.1摩尔每升,
你想错了,PH为13,不是氢氧化钡浓度为0.1
完全中和,PH等于7,按这个算
可以不要想得那么麻烦,因为貌似后面还有一种题目会跟这个搞混起来

你理解错了,2HNO3+Ba(OH)2=BaNO3+2H2O;当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的量,该反应的粒子方程式也是H+ +OH-=H2O本题中OH-物质的量=H+的物质的量,所以...