KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是?
问题描述：
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是?
KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是
我算的是6比5
但答案是5比1
麻烦给个完整易懂的解释
（如果能说出我哪里错更好）
谢谢
kclo3到cl2是5我懂了。
但HCL到CL2不懂
盐酸前不是配了个6么？那不是应该是六个氯离子到CL2
答
KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+H2O
其实不用配平化学方程式 你仔细看
KClO3 中的Cl +5价被还原到 cl2 单质 一个 Cl 那么得到5个电子
HCl 被氧化 —1价 到Cl2 一个 失去1个电子那么根据得失电子守恒该是1：5
所以 被氧化的氯离子和被还原的氯离子之比是 5：1
你不要根据化学方程式的系数来推断比例 要根据电子的得失比如说 还有一个Cl 没被氧化和还原所以不能算进去