高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
问题描述：
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/L的浓盐酸反应
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1:2molKMnO4完全反应时,产生的Cl2在标况下的体积?
2:被氧化的Hcl物质的量?
VLAl2(SO4)3溶液含Al3+ag则SO42-的浓度
答
此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.
1、 2KMnO4 ------- 5Cl2↑
2mol 5mol
2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为：
V = n Vm = 5mol x 22.4L/mol = 112L
2、2KMnO4 ------- 16HCl ---------10 HCl(被氧化的) --------- 5Cl2↑
2mol 10mol
假设有2mol KMnO4完全反应,则参加反应的HCl 为16mol,其中被氧化的HCl为10mol.
（其中氯元素被氧化,由-1价变成0价,生成氯气.）
（16mol HCl 中被氧化的为10mol,生成5mol Cl2,另外6molCl-化合价没有变化,也就是产生2molKCl与2molMnCl2中的-1价的氯离子.）、 2KMnO4 ------- 5Cl2↑ 2mol5mol ？？？为什么5cl2是5mol？