某温度2SO2+O2=2SO3,SO2和O2起始浓度为0.04和0.08 80%的SO2转化为SO3达到平衡求各物质的平衡浓度

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• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
• 1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1）求平衡常熟（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?答：正反应更强烈2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的 答 XY2然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l平衡 0.32mol/l 0.16mol/l 小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
• 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求 （1）以SO3的浓度变化
• 1.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)===nC(g)+2D(g)达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则n的值为（1）~2.体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2===2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率（大于P%）~
• 向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO3，则下列说法正确的是（　　）A. 充入2mol SO3后，SO2的物质的量不变B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
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• 1.将1.00mol SO2 和1.00mol 02 通入1.00L的密闭容器中,1000K时 反应达到平衡,测得SO3的物质的量的浓度是0.925mol.L-1 计算 2SO3==（可逆）2SO2+O2的平衡常数.2.850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为6.0×10^(-3)mol L-1、8.0×10^(-3)mol L-1和4.4×10^(-2)mol/L.（1）该温度下 2SO2+O2==（可逆）2SO3的平衡常数.（2）平衡时SO2的转化率
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• 陈红同学家中有40W的日光灯5盏，平均每天开灯3h；100W的电视机一台，平均每天看电视3h；200W的洗衣机一台，每月使用10h；1800W的电磁炉一个，平均每天使用1h． （1）他家的保险丝应选用哪种