1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1）求平衡常熟（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?答：正反应更强烈2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的 答 XY2然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l平衡 0.32mol/l 0.16mol/l 小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l
SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.
（1）求平衡常熟
（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?
答：正反应更强烈
2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的
答 XY2
然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l
平衡 0.32mol/l 0.16mol/l
小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、
小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
支持1楼回答的正确
1、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
原来的摩尔浓度分别为0.4和1，按照题目中体积的SO2转化率为80%，可知
平衡后SO2的摩尔浓度为0.08，SO3的摩尔浓度为0.32，O2的摩尔浓度为0.84
平衡常数为（0.08）^2*(0.84)/(0.32)^2=0.0525
因为反应物的体积大于生成物的体积，这种情况下增加压强必会导致平衡正向移动。
2、很简单。反应构成中原子个数是不变的。
可以用最简单的加减法来计算：假设体容器积为1L，那么各1mol的X2和Y2，反应完成后剩下0.58mol的X2和0.16mol的Y2，这即意味着生成的0.84mol的Z是由0.42mol的X2和0.84mol的Y2组成的。
由此可得方程式X2+2Y2=2Z，那么Z的化学式就很清楚了，为XY2。
平衡时SO2只剩下20%应该是0.08吧,SO3是0.32,O2是0.84平衡常数有公式吧.书上的,把数据代进去就是了1.2最好答：向正反应方向移动 （我们是这么定的规范）2很容易吧.你把XY都当成原子,那么就是2mol的X原子和Y原子,X消耗...