MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒

问题描述:

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
Mn:+4降为+2,得到2 mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+
Cl:-1升为0,失去1 mol电子,由于有2 mol Cl化合价改变,所以共失去2 mol电子,HCl是还原剂
氧化产物是Cl2
另外2 molCl化合价不变,进入MnCl2中 .(有2个Cl和MnCl2的Cl相对,正确!)