化学关于电子转移的问题MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
问题描述：
化学关于电子转移的问题
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
其中有1molMnO2,请问转移了电子多少mol?
我认为有两个电子转移,应该是2/NA mol
答
1molMn02变成Mn2+得到2mol电子(化合价从＋4到＋2），2molHCl中转化为 1molCl2转移电子也是2moL。在方程式中4molHCl有2mol不参与氧化还原，最终有2molCl-剩余，所以转移的电子总数是2mol。
答
1molMn02变成Mn2+得到2mol电子(化合价从＋4到＋2），2molHCl中转化为 1molCl2转移电子也是2moL。在方程式中4molHCl有2mol不参与氧化还原，最终有2molCl-剩余，所以转移的电子总数是2mol。 其反应本质也可表示为
MnO2 + 4H+ ＋2Cl- = Mn2+ +Cl2 + 2H2O
答
化学式中只有Mn和Cl的化学价发生变化,也就是电子在两个元素中间转移,Mn元素的化学价从正四价变化到正二价,一个Mn元素转移两个电子到Cl元素,是2mol.
答
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O中，反应物Mn4+变成Mn2+得到2个电子。而充当还原剂的HCl中，2Cl-要得到2个电子才能得到一份子Cl2。也就是HCl有一半仅仅是起到酸的作用~那么。转移的电子之比就是1：2，那么很显然，转移的电子是2mol。