一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O还原剂被氧化,所以Cu是还原剂,反应中Cu～Cu2＋,失去2个电子（可以说失去2mol电子吗?）,然后从化学方程式中应该怎么列式子?怎么理解电子得失守恒?
问题描述：
一道氧化还原的题目
Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?
Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O
还原剂被氧化,所以Cu是还原剂,反应中Cu～Cu2＋,失去2个电子（可以说失去2mol电子吗?）,然后从化学方程式中应该怎么列式子?怎么理解电子得失守恒?
答
1molCu被氧化转移2mol电子,那么转移0.1mol电子就有0.05molCU被氧化.
失去2个电子不能说2mol电子.
Cu-----e-
1 2
0.05mol 0.1mol