以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A. 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
通电 .
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
d 2
A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；
电解 .
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O7为
mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，x 2
＝d，解得x=2-d，转化率为2(1−x)+x 1−x+x
×100%=2-d，故D错误；2−d 1
故选D．