以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色
问题描述：
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A. 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
通电 .
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
d 2
答
A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右...