以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）A. 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 通电 . 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d2

答

A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、阴极电极反应为：4H₂O+4e^-=4OH^-+2H₂↑，阳极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，4CrO₄^2-+4H⁺═2Cr₂O₇^2-+2H₂O，故总制备方程式为4K₂CrO₄ +4H₂O 

电解  .

2K₂Cr₂O₇ +4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₇为

x

2

mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，

2(1−x)+x

1−x+x

＝d，解得x=2-d，转化率为

2−d

1

×100%=2-d，故D错误；
故选D．
答案解析：A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；
B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；
C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；
D、根据原子守恒计算其转化率．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．