2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
问题描述：
2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
（1）当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为（标准状况）?发生反应的Kmno4的质量为多少?
答
1.12L Cl2；3.16g KMnO4反应可以写下详细步骤么谢谢了因为当这个配平的化学反应进行的时候，会有10mol的电子从HCl转移到KMnO4，这样一来的话，如果有0.1mol的电子发生转移，就生成了0.05mol的Cl2。标况下1mol气态物质体积为22.4L，0.05mol的气体所占体积即为1.12L。同理如果0.05mol的Cl2生成，那么根据KMnO4和Cl2的系数比，可推断出用掉了0.02mol的KMnO4，而KMnO4的摩尔质量为158，所以3.16g的KMnO4被消耗。