反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HCL的量为 多少
问题描述：
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HCL的量为 多少
还原剂HCL占多少（填分说）
在整个反映中转移的电子数为
答
反应中,消耗16 mol HCl,
只有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2,
剩余6 mol HCl的Cl-进入到MnCl2中
生成标准状况下氯气 0.5 mol,所以消耗 1.6 mol HCl
被氧化的HCl只有 1 mol,即还原剂HCl为1 mol
1.6 mol 1 mol
1.6mol 转移电子数为1mol