反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(      )A、NO：0.001mol/L     B、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L     D、O2：0.00125mol/L

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• 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）A. V（O2）=0.01 mol/（L•s）B. V（NO）=0.008 mol/（L•s）C. V（H2O）=0.003 mol/（L•s）D. V（NH3）=0.004 mol/（L•s）
• 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　） A.NO：0.001 mol•L-1 B.H2O：0.002 mol•L-1 C.
• 关于化学反应速率的问题：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率 不 正确的是 （ ）A.v（N2）=0.125mol/(L*min)B.v (H2O)=0.375mol/(L*min) C.v（O2) =0.225mol/(L*min)D.v (NH3) =0.250mol/(L*min)
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• 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）A. v（NH3）=0.01mol/（L•s）B. v（O2）=0.001mol/（L•s）C. v（H2O）=0.045mol/（L•s）D. v（NO）=0.001mol/（L•s）
• NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率 不 正确的是 （ ）A.v（N2）=0.125mol/(L*min)B.v (H2O)=0.375mol/(L*min) C.v（O2) =0.225mol/(L*min)D.v (NH3) =0.250mol/(L*min)我想问一下,气体的体积不是等于容器的容积吗,那为什么生成的水蒸气还能占混合气体体积的百分之四十.他们的体积不都是应该一样的嘛?
• 氨的催化氧化反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在容积为5L的密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0.3mol,则在0.5min内,此反应速率v(X )为（ C D ）A．v(O2)=0.01mol/(L•s) B．v(NO)=0.008mol/(L•s)C．v(H2O)=0.003mol/(L•s) D．v(NH3)=0.002mol/(L•s)
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