反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO:0.001 mol•L-1 B.H2O:0.002 mol•L-1 C.
问题描述:
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A. NO:0.001 mol•L-1
B. H2O:0.002 mol•L-1
C. NH3:0.002 mol•L-1
D. O2:0.0025 mol•L-1
答
由1分钟后,NH3减少了0.12mol,则用NH3表示的化学反应速率为V(NH3)=V=
=△c △t
=
△n V △t
=0.001mol•(L•s)-1,
0.12mol 2L 60s
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NO)=v(NH3)=0.001 mol•(L•s)-1,所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L,故A正确;
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2O)=
v(NH3)=0.0015 mol•(L•s)-1,所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L,故B错误;6 4
C、因V(NH3)=0.001mol•(L•s)-1,所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L,故C错误;
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(O2)=
v(NH3)═0.00125 mol•(L•s)-1,所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L,故D错误;5 4
故选:A.