在100℃时,某无色气体A 3.38g,通过足量Na2O2后放出O2,且Na2O2固体的质量增加2.28g,求气体A的成分及质量

反应中产生的O2的物质的量为：(3.88-2.28)/32 =0.05 （mol）
（1）当气体为CO2时：
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)
（2）当气体为H2O(g)时：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)
0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)
已知参加反应的气体为3.88g,经计算既非CO2也非H2O(g).由于1.8＜3.88＜4.4,故知气体为CO2和H2O(g)的混合物.
设CO2物质的量为x,H2O物质的量为y.
依题意有 x+y=0.1
44x+18y=3.38
x=0.08
y=0.02
与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成.CaCO3物质的量等于CO2的物质的量,即为0.08mol,Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量,即为0.02mol.
答案：A为CO2和H2O(g)的混合物；化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol.