在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量.如果设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为X和Y.那么为什么 28×X+2×Y=3.6克说下原因啊

分类: 作业答案 • 2022-01-19 12:50:21

问题描述：

答

CO2~0.5O2
X CO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克
H20~0.5O2
Y H2O中的一个O同样进入氧气,两个H进入溶液,故增加了2Y克

在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量.如果设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为X和Y.那么为什么 28×X+2×Y=3.6克 说下原因啊