某和金6克与足量的稀硫酸充分反映后,如果生成0.2克氢气,那么给和金中的元素可能是1锌和铁,2锌和铜,3镁

问题描述:

某和金6克与足量的稀硫酸充分反映后,如果生成0.2克氢气,那么给和金中的元素可能是1锌和铁,2锌和铜,3镁

生成0.2克氢气,故为0.1mol的氢气,给出的金属与稀硫酸均为正二价,故可知该合金的平均相对分子质量为6/0.1=60,故该合金之中,必有一个相对分子质量大于60、一个小于60,

1,2

Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸(稀)反应的方程式及相关质量比为: Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 --------- 2 12g -------- 1g 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 为了便于比较,将此方程式变形为 (2/3)Al+H2SO4...