固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数一定温度下 ,固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时,分别向容器内通入一定量NO2和N2O4气体在这两种情况下重新达到平衡后 容器中与第一次平衡比NO2体积分数A、都减小 B、都增大 C、前者增大,后者减小 D、前者减小,后者增大没学等效平衡 就用ψ=V（NO2）除以V总 注意要严格的数学分析
问题描述：
固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数
一定温度下 ,固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时,分别向容器内通入一定量NO2和N2O4气体在这两种情况下重新达到平衡后 容器中与第一次平衡比NO2体积分数
A、都减小 B、都增大 C、前者增大,后者减小 D、前者减小,后者增大
没学等效平衡 就用ψ=V（NO2）除以V总 注意要严格的数学分析
答
不需要什么等效平衡.2NO2 = N2O4该反应的平衡常数表达式 K=[N2O4]/[NO2]^2因为K只随温度变化而改变,所以该题目中K不变向体系中冲入NO2或者N2O4以后,很容易判断出来的是NO2和N2O4的浓度都比原来的平衡浓度要增大.因为...