相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者小于后者,

问题描述:

相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者小于后者,

醋酸钠是强碱弱酸盐,电离出的醋酸根和水中电离出来的氢结合,然后氢少了所以水电离平衡向正反应方向进行,所以水的电离就大了在醋酸钠中。

氢氧化钠中氢氧根抑制水的电离