已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是（ ）

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• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是（ ）A：n1大于等于n2 B:n1>n2 c:n1(CN-)D D我知道了,可不知为啥是B 我认为应该是A,因为CN-的水解程度大,那溶液中存在的离子就多,我不知我的理解为啥是错的?
• （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则该溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　　（2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （ ）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN 溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方　）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）．
• 已知向量AB=（2，4），AC=（1，3），则向量BC的坐标为 _ ．
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