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磷酸溶液从PH=1稀释到PH到5需要多少纯化水?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:58:35

问题描述：

答

体积增大一万倍

答

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于多少
甲种酒精纯酒精浓度为72%.乙种酒精纯酒精浓度为58%,混合后纯酒精含量为63.25%,问第一次混合后,甲乙两种酒精各取多少升?甲容器中有纯酒精11升,乙容器中有水15升,第一次将甲容器中一部分纯酒精倒入已容器,是酒精与水混合,第二次将乙容器一部分混合液倒入甲容器,这样,甲容器中纯酒精含量为62.5%,乙容器中纯酒精含量为25%,求第二次从乙容器倒入甲容器混合液是多少升?从一升酒精中倒出1/3升,再加入等量的水,搅匀后,再倒出1/3升混合液,并加入等量的水,搅匀后,再倒出1/3升混合液,这时所得液体中,还有酒精多少升?有酒精含量为36%酒精溶液若干,加了一定数量的水后稀释成酒精含量为30%的溶液,如果在稀释到24%,那么还需要加水的数量是上次加的水的几倍?把浓度为45%和5%的糖水配制成浓度为30%的糖水4000克,需取45%的糖水多少千克?（前后单位不一样）容器中有某种浓度的酒精,加入一杯水后,容器中纯酒精含量为25%,再加入一杯纯酒精,溶液中的纯酒精含量为40%,问原来容器中的几杯酒精,浓度为
1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是A.t℃2时KNO3溶解度为25gB.蒸发后溶液的溶度为20%C.原溶液的溶度为20%D.原溶液中硝酸钾的质量为20g2.将一定量的锌与100ML 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述错误的是A.气体ASO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1C.反应*消耗锌95.5gD.反应*转移电子1.5mol
自己设计了一个实验是从土壤中分离及筛选产纤维素酶菌,结果培养了36小时平板上一个菌也没长出来为什么啊实验器材及药品：选择培养基：KH2PO4 0.5g,MgSO4 0.5g,(NH4)2SO4 5g,CMC-Na 2g,琼脂20g,刚果红（10mg/ml配制灭菌后按1ml CR/200ml培养基加入）,PH=自然定容1000ml.高压灭菌锅,摇床,恒温培养箱,500ml三角瓶,培养皿,移液枪及枪头,试管及试管架,酒精灯等.1、在底物富集的地方（土下10cm）采土样20g于三角瓶中加水后放入摇床中摇40min.2、将培养基及刚果红（CR）溶液配制好后和枪头,培养皿、各装有10ml水的试管放入灭菌锅中121℃下灭菌 20min.3、将CR溶液倒入培养基中后再倒平板.4、用移液枪将土样吸取0.2ml菌悬液到无菌水中,一次梯度稀释到10-1 —10-7 .5、涂布10-4—10-7的菌悬液后37℃下培养24h.....因为一些原因导致氮源用硫酸铵,是否需要用有机氮混合搭配?PH搞忘调了,悲剧啊原本想的
磷酸溶液从PH=1稀释到PH到5需要多少纯化水?
96%氢氧化钠1斤加多少水可以稀释到PH值为12的溶液
1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中加入0.10mol•L-1NaOH溶液多少ml?3.把铁片和锌棒分别浸入各自浓度为0.1 mol•L-1 的相应盐溶液中组成原电池.试求此电池的电动势.写出正,负极反应,电池反应式,电池表示式,并说明哪一种金属溶解到溶液中去.(已知:θ(Zn2+/Zn) =－0.7628V,θ(Fe2+/Fe) = －0.409V) 4.将10.0 gNa2CO3和10.0 gNaHCO3溶于水制备250 mL缓冲溶液,求溶液的pH.5.向100mL某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH固体,所得缓冲溶液的pH为5.60..已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.30,c(HB)=0.25mol•L-1,求原缓冲溶液的pH.6．在25℃60ml
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是______（填以下字母编号）A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______；（任写一点）（4）固体E为______，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：______．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=______（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
关于PH值调节问题求解常温下将1吨水的pH值每向下调节一个数值（比如由7调至6、由6调至5）需要多少一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）或盐酸（HCL）.请分别给出计算过程.一水柠檬酸为固态,无浓度.解题者也可以直接按将1吨水的PH从7调节到2来计算.需要两种酸分别多少.请给出详细的计算过程.
关于PH值调节问题,求解常温下将1吨水的pH值每向下调节一个数值（比如由7调至6、由6调至5）需要多少一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）或盐酸（HCL）.请分别给出计算过程.感谢1楼的留言，但是这个确实可以根据H离子浓度来计算。回3楼，可以按市售的40%浓盐酸来计算。可以直接按将1吨水的PH从7调节到2来计算。需要两种酸分别多少。
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磷酸溶液从PH=1稀释到PH到5需要多少纯化水?

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