常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于多少
问题描述：
常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于多少
答
n(HCl) = 45mL * 0.1mol/L = 0.0045moln[Ba(OH)2] = 5mol * 0.5mol/L = 0.0025molBa(OH)2 ------ 2HCl1 2=0.00225mol 0.0045mol反应后,溶液中剩余的Ba(OH)2 的物质的量 = 0.0025mol - 0.00225mol = 0.00025moln(OH-)...