在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
问题描述：
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
答
设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu， &...
答案解析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后溶液的质量没有变化，即所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，据此进行解答．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查铁离子与亚铁离子转变、混合物的简单计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．