关于气体摩尔体积标准情况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3G.计算H2和CO的体积分别为多少,质量是多少
问题描述：
关于气体摩尔体积
标准情况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3G.计算H2和CO的体积分别为多少,质量是多少
答
由4.48L可知混合气体物质的量为0.2mol 设有x molH2 y molCO 就有一个二元一次方程组 x + y = 0.2 2x + 28y =4.3(2和28 为摩尔质量) 能解出个气体成分的物质的量..体积和质量也就解决了
类似这样的问题都可以通过列 方程组 来解决
答
n（混合气体）=V/Vm=4.48L/（22.4L/mol）=0.2mol,设H2的物质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,可以列方程组｛2x+28y=4.3；x+y=0.2｝,解之得x=0.05,y=0.15,所以V（H2）=n*Vm=0.05*22.4=1.12L,V（CO）=4.48-1.12=3.36L,...